Základní představení baterií

Akumulátor je zařízení, které přímo přeměňuje chemickou energii na elektrickou energii. Jedná se o dobíjecí baterii určenou k dobíjení prostřednictvím reverzibilní chemické reakce. Obvykle se odkazuje na olověnou baterii, což je typ baterie , Patří k sekundární baterii. Jeho pracovní princip: Při nabíjení použijte externí elektrickou energii k regeneraci vnitřních aktivních materiálů, uložte elektrickou energii jako chemickou energii a přeměňte chemickou energii znovu na elektrickou energii, když je třeba ji vybít, jako jsou baterie mobilních telefonů běžně používané v životě.

Používá mřížku na bázi olova naplněnou houbovitým olovem (také nazývanou mřížka) jako zápornou elektrodu a mřížku na bázi olova naplněnou oxidem olovnatým jako kladnou elektrodu a používá zředěnou kyselinu sírovou o hustotě 1,26--1,33. g/mlg/ml jako elektrolyt. Když se baterie vybíjí, je zápornou elektrodou kovové olovo a dochází k oxidační reakci za vzniku síranu olovnatého; oxid olovnatý je kladná elektroda a dochází k redukční reakci za vzniku síranu olovnatého. Když se baterie nabíjí stejnosměrným proudem, na obou pólech se generuje elementární olovo a oxid olovnatý. Po vyjmutí zdroje energie se vrátí do stavu před vybitím a vytvoří chemickou baterii. Olověný akumulátor lze opakovaně nabíjet a vybíjet. Napětí jeho článku je 2V. Baterie je sada baterií složená z jednoho nebo více článků, označovaná jako akumulátor. Nejběžnější je 6V a existují akumulátory 2V, 4V, 8V, 24V. . Například baterie používaná v autě (běžně známá jako baterie) je 12V baterie se 6 olověnými bateriemi zapojenými do série.